A single arrowwith heads on both sides ($\ce{<->}$) indicates resonance structures, not areaction. 右矢印は、最も一般的な矢印で化学反応式。方向は、反応の方向を指します。この画像反応体（r）の製品（p）となります。矢印が逆転した場合は、製品が反応物質になります。

このページでは「化学反応式とは何か」「化学反応式が示す意味」「化学反応式のつくり方・書き方」を解説しています。原子という言葉の意味（→【原子と分子】←を参考に）や化学式などを覚えたうえで読んでみてください。動画による解説は↓↓↓チャンネル登 熱化学反応式とは違って，「→(矢印)」で反応の進む方向を示します。反応熱を示すエンタルピー変化(Δh)は，該当する化学反応式の右あるいは下に記載します。 もうお分かりだとは思いますが，反応熱の【符号】が逆転します。

He does a more in depth explanation of this in his post.$$\ce{A + B <=>> C} \tag{5}$$$$\ce{A + B <<=> C} \tag{6}$$$$\ce{A + B <-> C} \tag{2}$$A comment on that question points to yet anotherA point was raised about arrows used in a chemical reaction. For example, twofull arrows in opposite directions ($\ce{<-->}$) indicate a reaction that isproceeding in both directions. 有機化学の共鳴構造式や反応式では5種類の矢印を使います。 今回は、それについて解説します。 まず高校の教科書でもよく出てくるのは，反応を表現する→と、平衡反応を表現する⇄です。 エンタルピー変化で考える場合，反応前後の変化量(ΔH)を考えます。変化量の算出方法には，ルールがあってされました。これは、めでたいことなんです。高校化学では，化学エネルギーを「熱化学方程式」を通して教えていましたが，これからは「エンタルピー変化」で教えることになりそうです(すぐには無理でしょうか・・・)。Noteにも教員志望者がいると思いますので，これらの解説も含めて備忘録を投稿したいと思います。この水の流れを、エネルギー図にあてはめたものが，下の図となります。高校化学でも学ぶエネルギー図で反応を記すと下記のように書けます。水と同じように，エネルギーは高いところから低いところへ自発的に変化します。メタンという燃料が燃えることで，熱を放出して，二酸化炭素と水という地球上に沢山ある物質に安定化するのは、直感的にわかると思います。ざっと長文を書き上げましたが，内部エネルギーやエントロピーなどまだまだ触れていないところもあるかと思います。大学時代に学んだことを思い出すには助けになれば幸いかと思います。熱化学反応式とは違って，「→(矢印)」で反応の進む方向を示します。反応熱を示すエンタルピー変化(ΔH)は，該当する化学反応式の右あるいは下に記載します。高校教員や受験関係の対応は大変かと思います。ただ，「日本の常識，世界の非常識」のひとつが解消され，もやもやする必要がなくなりました。以下の学習指導要領部分も引用しておきますので，【生徒】に対して，是非とも留学後・大学進学後にも通じる「正確な」化学エネルギーを教えてください。よろしくお願いします。学生から大好評だった授業ノートを公開します。役立てていただければ幸いです。また，家でできる実験も書いていきますね。学生の何気ない質問から，自分のノート作成の最適化を改めて行うと思って書き始めたNote。・研究ノートの書き方・学術論文を効率的に読む方法など順次項目を充実させていきます。学会資料の作り方から予算申請書類など，予算獲得の一助になれば幸いです。熱化学反応式：　CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O (l) + 891kJエネルギーが下がる反応では，熱(エネルギー)を放出する発熱反応であり，エネルギーが上がる反応では，熱(エネルギー)を吸収する反応となります。メタン(CH4)は空気中の酸素(O2)と反応して，二酸化炭素(CO2)と水 (H2O)を生成し，その際に熱が発生します。つまり、発熱反応です。では，近年の日本近海でも採掘できるメタンハイドレート(CH4)の燃焼反応を通して，説明していきたいと思います。山の上にある水は自発的に川や海へ流れていきます。この時，高い位置にある水はエネルギーを持っているので，低所に移動する際に水車などを設置すれば，水の位置エネルギーを受けて水車が回ります。この水車を回す原理を利用しているのが水力発電です。エンタルピー変化で考えると，発熱反応は【負】となり，吸熱反応は【正】となります。先ほどの熱化学反応であったモヤモヤ感もなくなります。燃えることでエネルギー的に安定化し，エネルギーが下がることと，符号が一致しますよね。もう「－１」って教えるのやめて，大学進学後・留学後でも使える知識で教えましょう。というのが今回の改訂です。当ラボにも教員志望者がおり，時折「学習指導要領」の議論をします。昨日学生から質問されて知ったことなのですが，海へ流れ込んだ水は，太陽光などからエネルギーを受け取り，水蒸気となって山へ戻っていきます。これで、循環するわけです。この「＝(イコール)」や符号の逆転は日本の高校のみの特殊な教え方です。これが、やっと改訂されました。めでたいでしょ！？大学で化学エネルギーを取り扱うとき，「熱化学反応式」から「エンタルピー変化」への切り替えは日本の大学で毎年のように扱われており，学生の混乱をまねき，膨大な無駄な時間を消費していました。近々，3-4年は私の物理化学の講義でも、この不毛な変換をやり続ける必要があります。

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