揮発性の酸遊離反応の解説です。登場頻度は少ない反応ですが、「なぜ濃硫酸？」「なぜ加熱が必要？」「不揮発性の酸はどれ？」など理解が曖昧になりがちです。そんな揮発性の酸遊離反応をまるごと … 記事を見ました。質問があります。硫酸水素ナトリウム NaHSO 4 と、硫酸ナトリウム Na 2 SO 4 の違いがいまいちよく分からないのですが教えて頂けませんか？. ちなみに加熱はいります！加熱する事でHClが飛び出てくるのです。濃硫酸＋固体のNaClをつかうともはやまわりには、水がありませんよね。って思う人も多いと思います。ちなみに、ちがいというのは揮発性酸遊離をつかうのは、『割と強酸』と言う事です。ちゃんと理解したら、定着させるために問題を解いて、行きましょう！硫酸は、２価だから、第１電離と第２電離でも酸の強さが違うわけです！気体の製法を勉強した人なら、必ず一度は通る道だと思われます。なので、この記事では、揮発性酸遊離について、学び、これは、気体の発生で 濃硫酸が沸点の高い不揮発性の酸であることを利用し、「塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて熱し、塩化水素を発生させる」というところで疑問に思いました。硫酸第一電離>塩酸>硫酸第二電離　と書いてあるのですが、硫酸第一電離がH2SO4のことで、硫酸第二電離がNaHSO4という解釈で合っていますか？　つまり酸の強さが H2SO4>HCl>NaHSO4の順番だという認識で合っているでしょうか？これは、酢酸が弱酸だからです。さっき言ったように、揮発性酸遊離反応は、弱酸遊離反応でもあります。また、濃硫酸と固体のNaClなどを使うので、ほとんど水が無い状態で反応させます。これが弱酸遊離との違いです。また、先生に聞いたら、「Na+, Cl-. H+, HSO4- に電離し、塩酸の方が濃硝酸よりも沸点が低く、塩化水素という気体が発生する」ということだったのですが、わたなべさんの説明と合わせて頭に入れておいた方が良いのでしょうか。’’ 2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4 ’’硫酸の第１電離＞硝酸＞硫酸第２電離と言う順番で酸の強さが変わって行くからです。ということは、硫酸vs塩酸なんてめっちゃややこしくなりそうじゃないですか？では、硫酸の第１、第２電離の、硫酸以外のものでも 第１＞第２　の強さになるということで良いのでしょうか。（たまに、難溶性塩というものがあり、無機化学で沈殿反応として覚えなければならない奴です）

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